این رو میشه لطفا حل کنید

برای پاسخ به این سوال شیمی دوازدهم، مراحل زیر را طی می‌کنیم: ### (الف) محاسبه غلظت ${\text{OH}}^{-}$ 1. **محاسبه ثابت تفکیک باز ($K_b$)**: با توجه به یونش متیل آمین در آب: $${\text{CH}}_3{\text{NH}}_2+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{CH}}_3{\text{NH}}_3^{+}+{\text{OH}}^{-}$$ فرض می‌کنیم درصد یونش $\mathrm{\%}1$ است، یعنی غلظت یونیزه شده متیل آمین برابر با $0.01\times 0.01=0.0001\text{mol/L}$ است. 2. **محاسبات غلظت**: اگر $x$ مقدار تولید شده ${\text{OH}}^{-}$ باشد، آنگاه: $$x=0.0001\text{mol/L}$$ زیرا یونش ۱٪ است و مقدار اصلی متیل آمین $0.01\text{mol/L}$ است. 3. **ثابت تفکیک**: برای پیدا کردن $K_w$ (ثابت تفکیک آب) و استفاده از آن: $$K_b=\frac{[{\text{CH}}_3{\text{NH}}_3^{+}][{\text{OH}}^{-}]}{[{\text{CH}}_3{\text{NH}}_2]}$$ با تقریب $K_b\approx 0.0001$ چون $x$ و غلظت اولیه نسبتاً کوچک‌اند. ### (ب) محاسبه $\text{pH}$ 1. **محاسبه $\text{pOH}$**: $$\text{pOH}=-\log [{\text{OH}}^{-}]=-\log (0.0001)=4$$ 2. **یافتن $\text{pH}$**: $$\text{pH}=14-\text{pOH}=14-4=10$$ بنابراین $\text{pH}$ محلول برابر با ۱۰ است و غلظت ${\text{OH}}^{-}$ برابر با $0.0001\text{mol/L}$ می‌باشد.